Question

Oblicz zawartość procentową 2 izotopów Boru o masie atomowej 10,81 z których jeden izotop miał 5 neutronów a drugi 6 neutronów. Daję naj. Rozpiszcie mi to, proszę.

Answer 1

Izotopy różnią się liczbą neutronów w jądrze.
B - bor ma 5 protonów w jądrze,

więc masa pierwszego izotopu = 5+5=10 ,

a drugiego 5+6=11,
Masa atomowa boru wynosi 11,81
10,81=10*x+11*y                //x i y to zawartości procentowe tych izotopów
y=(100%-x)                            bo x+y ma być równe całości czyli 100%
10,81=10*x+11*(100-x)/100   
x=19%

y=81%