Question

oblicz z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku stężenie procentowe roztworu kwasu solnego powstałego przez rozpuszczenie 33,6 dm3 chlorowodoru ( w warunkach normalnych) w 600 g wody

Answer 1

mHCl=36,5u

36,5g HCl-------22,4dm3

xg HCl-----------33,6dm3

x = 54,75g HCl

 

Cp= 54,75g/654,75g roztworu (54,75g HCl + 600g wody) * 100%

Cp=8,36%

Answer 2

Masa molowa H20=18g/mol

Masa rozpuszczalnika(wody)=600g

Masa molowa HCL=36.5g/mol

Objętość HCL w warunkach normalnych=22.4dm^3

Objętość użytego HCL=33.6dm^3

Masa użytego HCL(masa substancji)=?

 

 

22.4dm^3--36.5g             18g

  HCL                              H2O

33.6dm^3                        600g

 

22.4dm^3HCL-------36.5g

33.6dm^3HCL---------Xg

Na krzyż

X=54.75g  To jest masa HCL który zmieszano z wodą

 

600g+54.75g=654.75g --->masa roztworu

 

Cp=

Cp=8.36%