Question

Oblicz stężenie procentowee wodnego roztworu siarczanu (VI) magnezu, w którym na 1 mol cząsteczek wody przypada 0,1 mola MgSO4.

Answer 1

liczysz masy związków w powstałej mieszaninie. więc masz 1 mol h2o-----18g. I teraz sobie liczysz jeżeli 1 molm MgSO4 to 120g. więc 0.1 mola MgSO4 to 12g.

więc masz mase substancji=12g, i mase roztworu=18g(z wody) + 12g ( z siarczanu VI magnezu)= 30g

 

Cp= 12/30 x 100%

Cp=40%

Answer 2

siarczan (VI) magnezu - MgSO4
woda - H2O

Masa molowa siarczanu - 120 g/mol
Masa molowa wody - 18 g/mol

1 mol soli - 120g
0,1 mola - x

x = 120 * 0,1 : 1
x = 12g

_ _ _ _
mw (masa wody) = 18g
ms (masa substancji rozpuszczonej - u nas MgSO4) - 12g
mr (masa roztworu) - 12 + 18g = 30g

Cp = ms * 100% : mr
Cp = 12 * 100% : 30g

Cp = 40%