Oblicz stężenie procentowe roztworów otrzymanych przez dodanie do 120 g roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) o stężeniu 20% . a) 10 g siarczanu(VI)miedzi (II) b)10 g wody.
idon
A) masa r-r wynosi 120 g Cp= 20% Cp= m subst.roz/ m r-ru * 100%
po przekształceniu wzoru wychodzi, że masa subst roz = 24g
dodajemy do tego 10g CuSO4 wiec mamy teraz 24 g + 10g = 34 g subst rozp.
masa r-ru tez się zwiększyła o 10. Więc 120+10= 130g
Cp= 34g/130g * 100% = około 26%
b) masa subst roz wynosi 24g a masa roztworu się zwiększa o 10g, bo dolewamy wody. Więc 120+10= 130g
Cp= 20%
Cp= m subst.roz/ m r-ru * 100%
po przekształceniu wzoru wychodzi, że masa subst roz = 24g
dodajemy do tego 10g CuSO4
wiec mamy teraz 24 g + 10g = 34 g subst rozp.
masa r-ru tez się zwiększyła o 10. Więc 120+10= 130g
Cp= 34g/130g * 100% = około 26%
b) masa subst roz wynosi 24g
a masa roztworu się zwiększa o 10g, bo dolewamy wody. Więc 120+10= 130g
Cp= 24g/130g * 100% = około 18,5 %
ms=24+10=34g
Cp=34/130*100%=26,15%
mr=120+10=130
Cp=24/130*100%=18,46%