Question

Oblicz stężenie procentowe podanych soli w roztworach otrzymanych po rozpuszczeniu :

A) 55,4g siedmiowodnego siarczanu manganu MnSo4 ·7H2O , w 246,6g wody.

B) 73,5g dwuwodnego chlorku wapnia CaCl2 · 2H20 w 481,5g wody.

Bardzo proszę o pomoc , bo z chemii to ja jestem jedno wielkie zero ;). Z góry dziękuję .

Answer 1

a) masa molowa soli uwodnionej

MnSO4 * 7H2O= 55+32+4*16+14+7*16=277u

masa molowa soli nieuwodnionej

MnSO4 = 55+32+4*16=151 u

 

55,4 g ------ 277 u

x g----------- 151 u

 

x= 55,4 *151:277=30,2g

 

mr= 246,6g+55,4g=302g

Cp= x/mr razy 100%= 30,2/302 razy 100%=10%

 

2. masa molowa soli uwodnionej

CaCl2 * 2H2O= 40+2*35+4+32=146 u

masa molowa soli nieuwodnionej

CaCl2= 40+2*35=110 u

 

73,5 g ------ 146 u

x g----------- 110 u

 

x= 73,5 razy 110:146=55,37 g

mr= 481,5g+73,5g=555g

Cp= 55,37/555 razy 100%=10%