Question

Zmieszano ze sobą 2 roztwory kwasu solnego:

Roztwór 1: 1dm3 10-procentowego roztworu o gęstości 1,048g/cm3

Roztwór 2: 2dm3 roztworu o nieznanym stężeniu.

Po zmieszaniu roztworów 1 i 2 pobrano próbkę o objętości 20cm3. Okazało się, że na jej zobojętnienie zużyto 40 cm3 roztworu zasad sodowej o stężeniu 1 mol/dm3/

Oblicz stężenie molowe roztworu nr 2. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Dziękuje :)

Answer 1

 

 

Przeliczam stężenie procentowe roztworu nr 1  na molowe

 

Cmol = Cp x d / M x 100%

 

Cmol = 10% x 1048 g/dm3 / 36,5 g/mol x 100%

 

Cmol = 2,87 mol/dm3 – stężenie molowe roztworu nr 1

 

HCl + NaOH --->  Nacl + H2O

 

Vk  = 20 cm3 = 0,02 dm3 – objętość HCl

Cmolk = ?

 

Cmolz = 1 mol/dm3

 

Vz = 40 cm3 = 0,04 dm3

 

Obliczam ilość moli kwasu

Cmol = n/V

nk = Cmolk x V

nk = Cmolk x 0,02- ilość moli kwasu

nz = 1 mol/dm3 x 0,04 dm3 = 0,04 mola- ilość moli zasady

 

Z równania wynika, że 1 mol NaOH reaguje z 1 molem HCl

1 mol HCl --- 1 mol NaOH

0,02 Cmolk ----- 0,04

0,02 Cmol k= 0,04

Cmol k  = 0,04 /0,02

Cmol k = 2 mol/dm3 – stężenie kwasu po wymieszaniu .

 

Obliczam stężenie HCl – kwasu  roztworu nr 2

 

2,87M  ---------- 2 – Cmol

         2M

Cmol -------- 2m87 – 2 = 0,87

 

V1 = 1 dm3

V2 = 2 dm3

V1/V2 = 2 – Cmol/0,87

1/2 = 2 – Cmol/0,87

 

2 Cmol = 3,13

Cmol = 1,57 mol/dm3