Question

Oblicz skład procentowy dwóch występujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząć, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067u, a występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną ¹⁴N i ¹⁵N ..

eejj pomocy :(

Answer 1

Liczysz to ze średniej ważonej.

masa atomowa= ((liczba masowa 1. iztopu*jego udział procentowy w pierwiastku)+ (liczba masowa 2. izotopu * jego udział procentowy w pierwiastku))/100%.

14,0067u= (14* x +15*(100-x))/100

1400,67=14x+1500-15x

15x-14x=1500-1400,67

x=99,33.

Izotop N-14 stanowi 99,33% azotu.

100%-99,33%=0,67%.

Izotop N-15 stanowi 0,67% azotu.

Answer 2

A1 = 14

A2 = 15

X1 = x

X2 = 100-x

m at. = 14,0067u

 

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową

m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%

14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100%

1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x

x = 99,33

¹⁴N = 99,33%

¹⁵N = 0,67%