Question

Oblicz pod jakim ciśnieniem (w temperaturze T= 300K) 3,01 * 10^34 czasteczek azotu zajmie objętość 0,120 m sześciennych. Dam naj (proszę o wyjaśnienie zadania i rozwiazanie)

Answer 1

Robisz to z równania stanu, czyli Równania Clapeyrona
Wzór
pV=MRT
p-ciśnienie
V-objętność
M-ilość cząsteczek
R-stała gazowa(jak nie ma podanego gazu to bierzemy R=8314.33, gdy jest podany to R przyjmujemy jako uR=R/masa czasteczkowa rozpatrywanego gazu)
masa cząsteczkowa azotu (N2) = 14*2=28 kg/kmol
T=300K
V=0,12m3
R=8314.33/28=296.94
M=3,01*10^34

p=MRT/V

p (w kalkulatorze sobie też dla pewności oblicz)=2.23*10^40 Pa