Question

Oblicz pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 300 cm 3 0,2 molowego H2SO4 i 440 cm 3 0,1 molowego NaOH

Answer 1

1mol       2mol

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O

0,06m     0,044m

 

liczymy liczy moli H2SO4

V=300cm3=0,3dm3

Cm=0,2mol/dm3

n=0,2*0,3=0,06(mol)

liczymy liczbę moli NaOH

V=440cm3=0,44dm3

Cm=0,1mol/dm3

n=0,44 * 0,1 = 0,044(mol)

 

Teraz trzeba sprawdzić, którego ze związków NaOH lub H2SO4 jest dodanych w nadmiarze.

Liczymy:

 

z 1 molem H2SO4 --- reagują 2 mole NaOH

z x molami H2SO4--- reaguje 0,044mol NaOH

na krzyż:

x mol H2SO4 = 0,022mol (tyle moli kwasu przeregowało z 0,044molami zasady)

czyli cała zasada została zobojętniona ale kwas pozosał nieprzeregowany.

 

Czyli ilośc kwasu, który pozostał można obliczyć:

0,06mol - 0,022mol = 0,038mola H2SO4 zostało

teraz liczmy stężenie molowe kwasu:

objętość = objętośći r-r kwasu + r-r zasady,czyli 0,3dm3+0,44dm3= 0,74dm3

Stężenie molowe kwasu:

Cm= 0,038mol/0,74dm3 = 0,0514mol/dm3

 

teraz piszemy dysocjacje H2SO4

 

H2SO4 => 2H(+) + SO4(2-)

0,0514M   0,1028M - stężenie kationów H+ jest 2 x większe od stężenia kwasu

 

kożystały ze wzory pH = -log [H+]

pH = 0,98