Question

Oblicz pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 100cm³ 5-molowego roztworu wodorotlenku litu z 50cm³ 5-molowego kwasu siarkowego (VI)

Answer 1

 

LiOH:

 

V=100cm³=0,1dm³

Cm=5mol/dm³

 

n=Cm*V

 

n=5mol/dm³*0,1dm³=0,5mol

 

==============================

 

H₂SO₄:

 

V=50cm³=0,05dm³

Cm=5mol/dm³

 

n=Cm*V

 

n=5mol/dm³*0,05dm³=0,25mol

 

---------------------------------------------------------------------------------------------

 

2LiOH   +    H₂SO₄       ⇒       Li₂SO₄      +      2H₂O

_____        _______             _______           ________

2mol     :    1mol           :        1mol         :       2mol

0,5mol  :    0,25mol      :         0,25mol    :      0,5mol

 

2OH⁻ + 2H⁺ ⇒ 2H₂O |:2

OH⁻ + H⁺ ⇒ H₂O

 

Mamy tutaj do czynienia z reakcją zobojętniania. Zgodnie z reakcją powyżej mamy stosunek stechiometryczny, z którego wynika, że powstaje cząsteczka wody (z zapisu skróconego, jonowego). pH czystej chemicznie wody (wody destylowanej) to 7.

 

Odp.: pH wynosi 7.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)