Question

Oblicz pH roztworu HNO2, jeżeli ∝ =8%

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

HNO₂ jest kwasem słabym, czyli C=/=[H⁺]

K = 2*10⁻⁴ (tablice chemiczne)

α = 8% = 0,08

C - stężenie molowe początkowe =?

• Obliczam C:

Stosujemy wzór pełny, ponieważ α > 5%

K = α²*C/(1-α)

C = K(1-α)/α²

C = 2*10⁻⁴*0,92/0,08²

C = 1,84*10⁻⁴/0,64*10⁻²

C = 2,875*10⁻²

• Obliczam [H⁺]

[H⁺] = Czdys

α = Czdys/C = [H⁺]/C

[H⁺] =  α * C

[H+] = 0,08*2,875*10⁻² = 0,23*10⁻² = 2,3*10⁻³

pH = -log[H+]

pH = -log(2,3*10⁻³)

pH = 2,64

Answer 2

Odpowiedź:

proszę

Wyjaśnienie: