Question

Oblicz ph NH3aq o stezeniu 0,1 M

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                         Szukane:

Cpoczątkowe = Cpocz.= 0,1mol/dm³                          pH =?

Kb = 1,8*10⁻⁵ (z tablic)

Rozwiązanie:

• Obliczmy stężenie jonów [OH⁻]:

NH₃ + H₂O  ⇄ NH₄⁺  + OH⁻

Kb = [NH₄⁺]*[OH⁻]/[NH₃aq]

[NH₄⁺] = [OH⁻]=Czdys

[NH₃aq] = Cnzdys

Cnzdys = Cpoczątkowe - Czdys

Kb = [OH⁻]²/(Cp - [OH⁻]

Kb = [OH⁻]²/(0,1 - [OH⁻]

Oznaczmy [OH⁻] jako x:

Kb = x²/(0,1 - x)

x² = Kb*(0,1 -x)

x² = Kb*0,1 -Kb*x

x² + Kb*x - Kb *0,1 = 0

x² + 1,8*10⁻⁵x - 0,18*10⁻⁵ = 0

• Rozwiązujemy równanie kwadratowe:

Δ = b² - 4ac

Δ = (1,8*10⁻⁵)² - 4*1*(-0,18*10⁻⁵)

Δ = 3,24*10⁻¹⁰ + 0,72*10⁻⁵ ≅ 0,72*10⁻⁵ = 7,2*10⁻⁶

x₁ = (-b - √Δ)/2a     nie spełnia warunków zadania, wartość ujemna

x₂ = (-b + √Δ)/2a

x₂ = (- 1,8*10⁻⁵ + 2,68*10⁻³)/2

x₂ = 0,002662

[OH⁻] = 0,002662= 2,662*10⁻³mol/dm³

• Obliczmy pOH i pH:

pOH = -log[OH⁻] = -log(2,662*10⁻³)

pOH = 2,57

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2,57

pH = 11,43