Question

oblicz pH i pOH następujących roztworów wodnych:

0,5-molowego roztworu HNO,

0,02-molowego roztworu KOH,

0,08-molowego roztworu Ba(OH)2,

[zależy mi na obliczeniach]

Answer 1

Nie ma czegoś takiego jak HNO, jest HNO3 i zapewne o ten kwas chodzi. Jest to kwas mocny i dysocjuje według równania: 

Z jednego mola mamy tyle samo jonów H+ więc H+=c 

=======================================================================

KOH jest mocną zasadą dysocjuje według równania: 

KOH ----> K++OH- 

Stosunek liczby moli użytych do powstałych jonów H+ jest taki sam, jak ostatnio. 

Ale znamy stężenie jonów OH-, więc najpierw policzymy pOH. 

pOH=-log[OH-]=-log(0,02)=1,7 

pH=14-1,7=12,3

=====================================================

Ba(OH)2---->Ba2+ + 2OH-         -również mocna zasada, tyle że z jednego mola zasady mamy dwa mole jonów wodorotlenowych, więc: 

[OH-]=2c=2*0,08=0,16. 

pOH=-log(0,16)=0,8 

pH=14-0,8=13,2 

====================================================

Bez kalkulatora tego  nie policzysz.