Question

Oblicz objętość CO2 i NH3 potrzebne do otrzymania w warunkach normalnych 1 tony mocznika, jeżeli wydajność reakcji syntezy wynosi 91%

Answer 1

CO2 + 2NH3 ---> CO(NH2)2 + H2O

 

m= 1ton=1000kg= 1000 000g

0bliczam ile mocznika powstałoby, gdyby reakcja była wydajna w 100%

91%  --- 1000 000g

100%--- x g

xg=1098901,0989g

obliczam masę molową dwutlenku węgla, amoniaku i mocznika

M [CO2]=44g/mol

M [NH3]=17g/mol      --- amoniaku mamy 2 mole w takim razie 34g

M [CO(NH2)2] = 60g/mol

obliczam ile gram potrzeba amoniaku do otrzymania 1098901, 0989g mocznika

1098901,0989g mocznik --- y g amoniak

60 g  mocznik                --- 34g amoniak

y=622710,62271g

obliczam ile gram dwutlenku węgla potrzeba , aby otrzymać 1098901,0989g mocznika

1098901,0989g mocznik --- w g CO2

60 g  mocznik                --- 44 g CO2

w=805860,80586 g

obliczam objętość użytego amoniaku

622710,62271 g --- Va dm3                                     1mol --- 22,4 dm3 gazu

17 g                  --- 22,4dm3

Va = 820512,820511 dm3

obliczam objetość użytego CO2

805860,80586 g --- Vd dm3

44g                   --- 22,4dm3

Vd=410256,410254 dm3