Question

Oblicz objętość azotu, jaką użyto do reakcji z wodorem jeśli otrzymano 3,8dm^3 amoniaku (warunki normalne).

Answer 1

zaczynamy od równiania reakcji:

 

N2 + 3H2 -----> 2NH3

 

z 1 mola azotu otrzymujemy 2 mole amoniaku, w warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm3 zatem:

 

z 22,4 dm3 azotu otrzymujemy 44,8 dm3 amoniaku

z x dm3 azotu otrzymamy 3,8 dm3 amoniaku

 

z ułożonej proporcji: x = (22,4 * 3,8)/44,8 = 1,9 dm3

 

Odpowiedź aby otrzymać 3,8 dm3 amoniaku z wodorem musi przereagować 1,9 dm3 azotu:)

Answer 2

Reakcja wyjściowa to:
N2+3H2->2NH3 , teraz mały zbiór info
1mol=22,4dm3=6,02*10^23at

Widzisz w reakcji, że na 1 mol azotu otrzymujesz 2 mole amoniaku (44,8dm3), więc układamy proporcje

22,4dm3(n2)----44,8dm3(nh3)
x dm3(n2)-----3,8dm3(nh3)   x=3,8*22,4/44,8=1,9 dm3