Question

Oblicz objętość 0,5-molowego roztworu kwasu solnego koniecznego do otrzymania 13 g chlorowodroku metyloaminy. Zakładamy, że wydajność reakcji wynosiła 75%.

Równanie reakcji: CH3NH2 + HCL -> CH3NH3CH

Answer 1

W tym wzorze masz drobny błąd : CH3NH3CH na końcu powinien być Cl nie H :)

 

Reakcja :

CH₃NH₂ + HCl ⇒ CH₃NH₃Cl

 

Dane:

Cm (stężenie molowe HCl) = 0,5 mola/dm³

M (masa molowa) HCl = 1g/mol + 35,5g/mol= 36,5g/mol

Masa mola chlorowodorku metyloaminy (CH₃NH₃Cl) = 12g + 3*1g +14g + 3*1g + 35,5g = 67,5g

 

* Obliczam masę kwasu HCl, którą należy użyć w celu uzyskania 13g chlorowodorku metyloaminy :

Zgodnie z reakcją :

z 36,5g HCl----------uzyskamy----------67,5g CH₃NH₃Cl

to z Xg HCl ----------uzyskamy----------13g CH₃NH₃Cl

 

X= 13g * 36,5g : 67,5g ≈ 7g HCl (ms)

 

* Obliczam liczbę moli HCl (n) jaką stanowi masa 7g tego kwasu:

n = ms : M = 7g : 36,5g ≈ 0,2 mola HCl

 

* Obliczam objętość HCl (V) w roztworze 0,5 molowym, w którym HCl stanowi 0,2 mola :

Cm = n : V   /*V

Cm * V = n   /:Cm

V = n : Cm = 0,2 mola : 0,5 mola/dm³ = 0,4 dm³ HCl

 

* Obliczam objętość HCl jaką należy użyć przy wydajnosci reakcji wynoszącej 75% :

0,4 dm³ HCl---------------75%

to X dm³ HCl--------------100%

 

X= 100% * 0,4 dm³ : 75% ≈ 0,53 dm³ HCl