Oblicz maxymalną masę siarczku żelaza (II), który powstanie w reakcji, jeżeli użyjemy 12g żelaza i 10g siarki?
Jakoś koncepcję mam, jednak pewności brak...
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
12g x
Fe + S ---> FeS
56g 32g
x=32g·12g/56g≈6,86g
Siarki za dużo.
12g y
Fe + S ---> FeS
56g 88g
y=88g·12g/56g≈18,857g
Odp.: Przy największej wydajności reakcji, masa powstałego produktu wynosi około 18,857g.
Masa Fe = 55,85g
Masa S = 32g
Masa FeS = 87,32g
z reakji wynika, że na 55,85g Fe potrzeba 32g S
obliczamy ile potrzeba na 12g Fe
układamy proporcję:
55,85g Fe --------------- potrzeba 32g S
na 12g Fe -------------- potrzeba x g S
x = 6,88g S >>> tyle potrzebujemy siarki na 12g żelaza, a my tej siarki mamy aż 10g, dlatego masę powstałego siarczku obliczamy na podstawie żelaza, ponieważ on przereaguje w całości (a siarka nam zostanie, czyli jej nadmiar)
ukłądamy proporcję:
z 55,85g Fe ------------- powstaje 87,32g FeS
z 12g Fe ------------------ powstaje x g FeS
x = 18,86g FeS
ODP: w tej reakcji powstanie 18,86g FeS.