Oblicz masy molowe i odszukaj pierwiastki znając masy ich atomów: a) 1,66 x 10^-24 g b) 9,3 x 10^-23.... Question from @Mila677

December 2018 1 80 Report

Oblicz masy molowe i odszukaj pierwiastki znając masy ich atomów: a) 1,66 x 10^-24 g b) 9,3 x 10^-23 g

robek150 $--------------ZAD.A--------------$
$N=1$
$N_A=6*10^{23}$
$m=1,66*10^{-24}g$

$m=n*M \rightarrow M= \frac{m}{n}$
$M= \frac{m}{n}= \frac{m}{ \frac{N}{N_A}}= \frac{m*NA}{N}$
$M= \frac{1,66*10^{-24}g*6*10^{23} \frac{1}{mol} }{1}=1 \frac{g}{mol}$
$Odp.: wodor$

$--------------ZAD.B--------------$
$N=1$
$N_A=6*10^{23}$
$m=9,3*10^{-23}g$

$M= \frac{m*NA}{N}$
$M= \frac{9,3*10^{-23}g*6*10^{23} \frac{1}{mol} }{1}=55,8 \frac{g}{mol}$
$Odp.:zelazo$

10 votes Thanks 5

Oblicz, ile gramów jodu użyto w reakcji z kwasem arsenowym (III) H3AsO3 , jeżeli powstało 500cm3 0,1-molowego r-ru kwasu jodowodorowego.

Answer

Mila677 January 2019 | 0 Replies

1. Przedstawiono hipotezę, że wodny roztwór cyjanku sodu NaCN ma odczyn zasadowy. Wiedząc, że stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego HCN wynosi 1* , oceń, czy hipoteza jest poprawna. Odpowiedź uzasadnij.

Answer

Mila677 January 2019 | 0 Replies

1.Oblicz pH buforu octanowego, jeśli w roztworze stosunek stężeń kwasu etanowego i jonów etanianowych jest równy 5,55:1. Pomiń stężenie wody. 2.Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych zachodzących w buforze octanowym po dodaniu mocnego kwasu (reakcja 1.) i mocnej zasady (reakcja 2.).

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

Jak zmieni się szybkość tej reakcji chemicznej: 2SO2+O2---->2SO3 jeżeli stężenie tlenku siarki (IV) zwiększy się 5-krotnie, a stężenie tlenu pozostanie bez zmian? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

Uzgodnij równanie metodą bilansu elektronowo-jonowego. MnO4- + SO3 2- + OH- -----------> MnO4 2- + SO4 2- + H2O

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

Zbilansuj równanie metodą bilansu elektronowo-jonowego. MnO4- + SO3 2- + OH- -----------> MnO4 2- + SO4 2- + H2O

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

1Która próbka zawiera więcej atomów 0,54 g żelaza czy 0,1 mola cynku ? 2) Ile gramów waży 1,806 1024 kwasu etanowego ? 3) Jaka jest masa 0 004 kilomola tlenku chromu (III) ?

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

Ile cząsteczek i ile atomów zawiera 200 milimoli fosforu P4 ?

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

W naczyniu znajduje się mieszanina gazów: 2 mole azotu i 0,602 x 10^23 cząsteczek metanu. Jaka jest masa mieszaniny ?

Answer

Mila677 December 2018 | 0 Replies

1) W ilu gramach wody znajduje się tyle samo gramów tlenu co w 132 g dwutlenku węgla ? 2) Ile atomów wodoru znajduje się w 9,8 g kwasu fosforowego (V) ? 3) W naczyniu znajduje się mieszanina gazów: 2 mole azotu i 0,602 1023 cząsteczek metanu. Jaka jest masa mieszaniny ? 4) Ile cząsteczek i ile atomów zawiera 200 milimoli fosforu P4 ?

Answer

Oblicz, ile gramów jodu użyto w reakcji z kwasem arsenowym (III) H3AsO3 , jeżeli powstało 500cm3 0,1-molowego r-ru kwasu jodowodorowego.

1. Przedstawiono hipotezę, że wodny roztwór cyjanku sodu NaCN ma odczyn zasadowy. Wiedząc, że stała dysocjacji kwasu cyjanowodorowego HCN wynosi 1* , oceń, czy hipoteza jest poprawna. Odpowiedź uzasadnij.

Jak zmieni się szybkość tej reakcji chemicznej: 2SO2+O2---->2SO3 jeżeli stężenie tlenku siarki (IV) zwiększy się 5-krotnie, a stężenie tlenu pozostanie bez zmian? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.

Uzgodnij równanie metodą bilansu elektronowo-jonowego. MnO4- + SO3 2- + OH- -----------> MnO4 2- + SO4 2- + H2O

Zbilansuj równanie metodą bilansu elektronowo-jonowego. MnO4- + SO3 2- + OH- -----------> MnO4 2- + SO4 2- + H2O

1Która próbka zawiera więcej atomów 0,54 g żelaza czy 0,1 mola cynku ? 2) Ile gramów waży 1,806 1024 kwasu etanowego ? 3) Jaka jest masa 0 004 kilomola tlenku chromu (III) ?

Ile cząsteczek i ile atomów zawiera 200 milimoli fosforu P4 ?

W naczyniu znajduje się mieszanina gazów: 2 mole azotu i 0,602 x 10^23 cząsteczek metanu. Jaka jest masa mieszaniny ?

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social