Question

oblicz masę:

0,1 mola chloru cząsteczkowego Cl2

6 moli chloru atomowego

2 mmoli KOH

5 moli tlenku żelaza

Zadanie 2

Jaką liczbę moli stanowi:

36g wody

4g wodorotlenku sodu(NaOH)

176g siarczku żelaza(II)

Zadanie 3

Która z próbek zawiera więcej cząsteczek

1g wody czy 1g NH3

3g tlenu czy 3g wodoru

10g H2SO4 czy 10g H3PO4

proszę pomóżcie!!!na wtorek !!!

Answer 1

1.

M(Cl₂) = 71g/mol    71g/mol * 0,1mol = 7,1g

M(Cl) = 35,5g/mol    35,5g/mol * 6mol = 213g

M(KOH) = 56g/mol      56g/mol * 2mol = 112g

Jako że nie podałeś wartościowości żelaza, napiszę do dwóch:

(II) M(FeO) = 72g/mol     72g/mol * 5mol = 360g

(III) M(Fe₂O₃) = 160g/mol     160g/mol * 5mol = 800g

 

2.

M(H₂O) = 18g/mol     36g : 18g/mol = 2mol

M(NaOH) = 40g/mol     4g : 40g/mol = 0,1mol

M(FeS) = 88g/mol    176g : 88g/mol = 2mol

 

3.

M(H₂O) = 18g/mol        M(NH₃) = 17g/mol

1g H₂O ~ 1/18mol    <   1g NH³ ~ 1/17mol

 

M(O₂) = 32g/mol         M(H₂) = 2g/mol

3g O₂ ~ 3/32mol    <    3g H₂ ~ 1,5mol

 

M(H₂SO₄) = 98g/mol         M(H₃PO₄) = 98g/mol

10g H₂SO₄ ~ 10/98mol    =   10g H₃PO₄ ~ 10/98mol

Niby równe, jednak w dokładniejszym przeliczeniu:

M(H₂SO₄) = 98,046g/mol         M(H₃PO₄) = 97,954g/mol

10g H₂SO₄ ~ 10/98,046mol    <   10g H₃PO₄ ~ 10/97,954mol