Question

Oblicz masę wodoru wypełniajacego naczynie o objętości 100 cm3 znajdujacego się pod ciśnieniem 1013 hPa i w temperaturze 0 stopni C.

PROSZĘ !!!

Answer 1

Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem

pV=nRT


p=1013hPa
V=100cm3=o,1dm3
nH=x
masa molowa (M) wodoru=2g/mol
R= 83,14 hPa*dm3/mol*K
T=0 C=273 K (stopnie Calvina)

n=pV/RT
n=1013hPa*0,1dm3 / 273K*83,14hPa*dm3/mol*K
n=0,004mol wodoru

0,004 mol --- x [g]
1 mol ----- 2g
x=0,008g

Wodór występuje w postaci dwuatomowej cząsteczki H2

Odp. Masa wodoru to 0,008g.

 

mam nadzieję że pomogłam

Answer 2

Dane :

 

V=100cm3=0,1dm3

p=1013 hPa

T=0 st C=273 K

R=83,1 \frac{hPa*dm3}{mol*K}  /stała gazowa/

 

*1   Obliczam liczbę moli wodoru ze wzoru: pV=nRT

 

 

*2   Obliczam masę wodoru ze wzoru: m=n*M=0,304mol*2g/mol=0,608g

 

Odp: 100 cm3 wodoru waży 0,608 g.

 

 

 

jak źle, to pisz ;d