Question

Oblicz masę uzytego do reakcji amoniaku, jesli otrzymano 3,5dm3 NO domierzonego w temp 335K i ciśnieniu wynoszącym 1079 hPa

4NH3 + 5O2 ----> 4NO + 6H2O

Answer 1

Korzystając z równania Clapeyrona obliczymy ile moli NO nam powstało: 
pV=nRT 
n=pV/RT=1079*3,5/83,1*335 =0,136 mol 
Dalej z równania reakcji: 
4 mole (NH3)= 4*(14+3)g powstaje .... 4 mole (NO) 
n                 ------------------------------------ 0,136 mol 
n=2,312 g 
Odp. Do reakcji użyto 2,312 g amoniaku.