Oblicz masę tlenku węgla (IV) zawartą w 31 decymentrach sześciennych gazu odmierzonego w warunkach n.... Question from @Olivictoire

January 2019 1 15 Report

Oblicz masę tlenku węgla (IV) zawartą w 31 decymentrach sześciennych gazu odmierzonego w warunkach normalnych.

vegi Warunki normalne V=22,4 dm³ = 1 mol
$M_{CO_2}=12+2*16=44 \frac{g}{mol}$
$22,4dm^3----44g \\ 31dm^3----x \ g$
Obliczamy z proporcji (na krzyż)
$x= \frac{44*31*}{22,4} =60,89g$
W 31 dm³ CO2 waży 60,89g (to bardziej chemia a nie matematyka)

Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej wynosi 83,1 hPadm3/Kmol.

Answer

Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej wynosi 83,1 hPadm3/Kmol.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej wynosi 83,1 hPa*dm3/K*mol.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej wynosi 83,1 hPadm3/Kmol.