Question

Oblicz masę tlenku potasu, który powstał w reakcji 156g potasu z 22,3 tlenu o gęstości =.

Answer 1

Odp.

Dane:

mK=156[g];

V0=22,3[dm3];

do2=1,43[g/dm3].

Obliczamy masę tlenu ze wzoru:

m-V*d

m=22,3[dm3]* 1,43[g/dm3[=31,9[g].

Równanie reakcji:

4K +  O2=2 K2O;

MK=39[g/mol]

MO=16[g/mol]

Zapis stechiometryczny:(proporcja)

4*39;[g/mol] K     -    2*16[g/mol]

 

156[g] K   -  32[g] O2;

156[g] K  -  x[g] O2; proporcja

x=32[g] O2.

Zgodnie z prawem zachowania masy , powstało;

156[g] K+31,9[g]O2=187,9[g] K2O.

Odp. W wyniku tej reakcji powstało 187,9[g] K2O.