Question

Oblicz masę siarczanu (VI) sodu, który powstał, jeśli do reakcji użyto 65g NaOH i 90g kwasu siarkowego(VI)

Answer 1

2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

1 mol NaOH waży 23+16+1=40g
x waży 65g

x=65g/40g=1,625 mol

1 mol H2SO4 waży 2+32+16*4=98g
y waży 90g

y=90g/98g=0,92 mol

Do reakcji 1,625 NaOH trzeba wziąć 0,813 mol H2SO4, czyli kwasu jest w nadmiarze. Przereaguje tylko 1,625 mol NaOH, 0,813 mol H2SO4 i powstanie 0,813 mol Na2SO4, który waży 0,813 * (23*2+32+16*4)=0,813*142=115,5 g
Można jeszcze wyliczyć wodę: 1,625*(2+16)=29,3 g
Powstanie razem 145 g produktów, substratów było 65+90=155g, czyli 10g kwasu nie wzięło w reakcji, co odpowiada 0,92-0,813=0,107 mol lub 10,4 g


Odp. Powstanie 115,5g siarczanu sodu. Część kwasu nie przereaguje.