Question

Oblicz masę molową gazu, którego gęstość w temperaturze 298,30 K pod ciśnieniem 1000 hPa wynosi 1,29g*dm (do minus 3). Stała gazowa R=83,1 dm (sześciennego)*hPa*mol(do minus 1)*K(do minus 1). Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Prosze o rozwiązanie z wytłumaczeniem :)

Answer 1

Zaczynamy od wypisania danych:

M(masa molowa gazu) = ?

T = 298,3 K

p= 1000hPa

d=1,29 g/dm^3

R = 83,1 (hPa*dm^3)/(mol*K)

n = 1mol (skoro mamy wyliczyć masę molową przyjmujemy że mamy 1 mol gazu, wtedy wyliczymy objętość jaką zajmuje 1 mol tego gazu)

 

Korzystamy z równania na gaz doskonały:

p*V = RnT (teraz przekaształcam tak ten wzór, żeby wyznaczyć z niego V) |: dzielę obie strony na p (ciśnienie)

 

V = (R*n*T):p [przy obliczeniach pominę jednostki]

 

V = (83,1 * 1 * 298,3):1000 <= 1 oznacza liczbę moli gazu!!!!!!!

 

V = 24,79 (dm3) <= gdy pomijam jednostki w obliczeniach, na końcu daną jednostkę piszę w nawiasie!

 

Teraz korzystam ze wzoru na gęstość:

 

d= m:V | przekształcam wzór tak by wyliczyć m , czyli mnożę przez V

 

m = d*V

 

podstawiam do wzoru wyliczoną objętość  i podaną gęstość

 

m = 1,29 d/dm3 * 24,79dm3 = 32 g

 

No i jak mamy podać masę molową to tylko wystarczy podzielić otrzymaną masę przez 1 mol. Czyli można korzystać ze wzoru M (masa molowa) = m/n

 

Masa molowa gazu wynosi 32 g/mol