Question

Oblicz masę chloru zawartą w 22,4dm3 gazowego chloru jeżeli objętość zmierzono w temperaturze 25C pod ciśnieniem 1000hPa

Answer 1

Korzystam z równania Clapeyrona

pV = nRT

p=1000hPa

V=22,4dm3

R=83,1 hPa*dm3/mol*K

T=298K

n=pV/RT

n=1000*22,4/83,1*298

n=22400/24763,8

n = 0,9mola

 

M Cl2=71g/mol

71g Cl2-----1mol

xg Cl2------0,9mola

x = 63,9g Cl2

Answer 2

stała gazowa: 83,14 hPa·dm³·K⁻¹·mol⁻¹

 

pV = nRT

n= pV/RT

n= 1000·22,4/83,14·298

n= 22400/24775,72

n= 0,9 mola

 

1 mol ------------- 71g

0,9 mola --------- X

X= 63,9g Cl₂