Question

Oblicz masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów boru, jeśli masa atomowa boru wynosi 10,81 u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów, a drugi 6

Answer 1

w odp na Twoje pytanie które zamieściłeś to wynik wynosi 10.81 logicznie z tekstu... ale zapewne chodziło o masy atomowe poszczególnych izotpów a nie pierrwiastak bądz o ich o zawartosci procentowe w tym pierwiastków zamieszczam odpowiedzi na oba pytania

bor ma 5 elektronów - więc masa poszczególnych izotopów wynosi odpowiednio :
5+5=10u (izotop który ma 5 neutronów)
i 5+6=11u (izotop który ma 6 neutronów)
bo masa atomowa = masa protonów + masa elektronów
(kazdemu neutronowi odpowiada proton równoważący jego ujemy ładunek - cząsteczki i atomy są obojętne)

m at= średnia ważona

śr waż = m1* %m1 + m2*%m2 / 100%

10.81 =10*x% + 11*(100-x)% / 100% - mnożymy razy 100
1081= 10x +1100 - 11x
-19 = -x mnożymy * (-1)
x=19

zawartość % jednego izotopu 19%
a drugiego 100-19 = 81%