Oblicz masę 36% roztworu kwasu solnego uzytego w reakcji kwasu z cynkiem, jesli otrzymano 12 dm^3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Reakcja :
2HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2
Cp = 36 %
M = 36,5 g/mol – masa molowa HCl
Z równania wynika, że 2 mole HCl reagują i powstaje 1 mol H2, który zajmuje objętość 22, 4 dm3
Proporcja:
2 x 36,5 ---------- 22,4 dm3
X ------------------ 12 dm3
X = 39,1 g – tyle przereaguje kwasu , kiedy wydzieli się 12 dm3 wodoru
Jest to masa substancji HCl . Obliczamy masę roztworu – mr
Cp = ms x 100% /mr
mr = ms x 100% / Cp
mr = 39,1 g x 100% / 36 %
mr = 108 ,6 g