Question

Oblicz masę 36% roztworu kwasu solnego uzytego w reakcji kwasu z cynkiem, jesli otrzymano 12 dm^3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.

Answer 1

Reakcja :

2HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2

Cp = 36 %

M = 36,5 g/mol – masa molowa HCl

Z równania wynika, że 2 mole HCl reagują i powstaje 1 mol H2, który zajmuje objętość 22, 4 dm3

Proporcja:

2 x 36,5 ---------- 22,4 dm3

X ------------------ 12 dm3

X = 39,1 g – tyle przereaguje kwasu , kiedy wydzieli się 12 dm3 wodoru

Jest to masa substancji HCl . Obliczamy masę roztworu – mr

Cp = ms x 100% /mr

mr = ms x 100% / Cp

mr = 39,1 g x 100% / 36 %

mr = 108 ,6 g