Question

Oblicz liczbę moli wodoru, która przereaguje z 10dm^3 azotu podczas syntezy amoniaku.

N2+3H2 -> 2NH3

Answer 1

Z równania reakcji wynika, że:

na 1 mol azotu przypadają 3 mole wodoru

 

zakładamy, że reakcja przebiega w warunkach normalnych zatem 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm3, zatem

 

na 22,4 dm3 azotu przypada 3*22,4 = 67,2 dm3 wodoru

na 10 dm3azotu przypada x dm3 wodoru

 

22,4 x = 67,2 * 10

22,4 x = 672 / 22,4

        x = 30 dm 3

 

z 10 dm3 azotu przereaguje 30 dm3 wodoru

1 mol wodoru = 22,4 dm3

x mol wodoru = 30 dm3

 

x = 1,34 mola

 

Odp. Podczas  syntezy amoniaku z 10 dm3 azotu przereaguje 1,34 mola wodoru.

Answer 2

N2 + 3H2 ---> 2NH3

 

1 mol--- 22,4dm3  (warunki normalne) 

 

22,4dm3 N2 ---- 3 mole H2 

10dm3 N2 ------ x moli H2 

x= 3 mole * 10dm3 / 22,3dm3

x= 1,3392 moli ≈ 1,34 moli H2

Odp. Podczas sytezy amoniaku z taką objętością azotu przereaguje 1,34mola wodoru

 

 

Pozdrawiam, kate66 ;)