Question

Oblicz jaka objętość amoniaku otrzymamy użyjemy 5,6g azotu

Oblicz, ile gramie wodoru należy wziąść w reakcji aby otrzymać 6,02 x 10^21 cząsteczek amoniaku

Pls, na teraz

Answer 1

1. Pierwszy krok to określenie ilości moli azotu (N2), korzystając z masy i masy cząsteczkowej azotu (N2). Masa cząsteczkowa azotu wynosi 28 g/mol (14 g/mol na atom).

Moles of N2 = 5.6 g / 28 g/mol = 0.2 mol

2. Następnie musisz zwrócić uwagę na równowagę reakcji chemicznej pomiędzy azotem (N2) a amoniakiem (NH3). Znając tę równowagę, wiemy, że jeden mól azotu reaguje z trzema mólami wodoru (H2), aby stworzyć dwa moli amoniaku:

N2 + 3H2 -> 2NH3

3. Teraz możemy obliczyć ilość moli amoniaku, która zostanie wytworzona. Z 0,2 mola azotu otrzymamy:

Moles of NH3 = 0.2 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) = 0.4 mol NH3

4. Następnie, aby obliczyć ilość cząsteczek amoniaku, musimy wziąć pod uwagę liczbę Avogadra, która wynosi około 6,02 x 10^23 cząsteczek na mól.

Liczba cząsteczek NH3 = 0.4 mol NH3 * 6.02 x 10^23 cząsteczek/mol = 2.408 x 10^23 cząsteczek NH3

5. Teraz, aby obliczyć masę wodoru (H2), potrzebną do uzyskania tej samej ilości cząsteczek NH3, używamy masy cząsteczkowej wodoru, która wynosi około 2 g/mol.

Masa wodoru = (Liczba cząsteczek NH3 / 6.02 x 10^23 cząsteczek/mol) * 2 g/mol

Masa wodoru = (2.408 x 10^23 cząsteczek / 6.02 x 10^23 cząsteczek/mol) * 2 g/mol = 8 g

Więc potrzebujesz wziąć około 8 gramów wodoru, aby otrzymać 6,02 x 10^21 cząsteczek amoniaku.