Question

Oblicz jaka objętość 2-molowego roztworu wodorotlenku sodu jest potrzebna do zobojętnienia 250cm³ roztworu kwasu o pH=2.

Answer 1

Zadanie trochę niedoprecyzowane, nie podane jaki kwas,a konkretnie ilu protonowy. W celu ułatwienia obliczeń przyjmiejmy że jest on jednoprotonowy, i ma wzór HR

 

Reakcja:

NaOH + HR --> NaR + H2O

 

pH= - log [H+]

[H+] = 10^-2  => Cm= 0,01 mol/dm3 ( bo kwas jest jednoprotonowy)

 

n HR = Cm * V = 0,25 dm3 * 0,01 mol/dm3 = 0,0025 mola

 

Stosunek stech. NaOH : HR = 1:1 wiec liczba moli NaOH jest równa liczbie moli kwasu

 

CmNaOH= n/V

V= n/Cm = 0,0025 mola/ 2 mol/dm3

V= 0,00125 dm3

Answer 2

NaOH   +   HCl   --->   NaCl   +   H2O

x dm3     250cm3

2-M          pH=2

 

pH=2

[H+]=0,01 mol/dm3 <--- stężenie jonów H+ w roztworze HCl (w 250 cm3)

 

250cm3 --- 0,01mol

1000cm3 --- x

--------------------

x = 0,04 mol/dm3

 

według zapisuj równania reakcji:

1mol NaOH --- 1mol HCl

x mol NaOH --- 0,04 mol HCl

----------------------------------

x = 0,04 mol NaOH

 

2 mol NaOH --- 1000 cm3

0,04 mol NaOH --- x

----------------------------

x = 20 cm3

 

Odp: Potrzeba 20 cm3 roztworu NaOH.