Question

oblicz jak się zmieni pH 0.01 molowego roztworu KOH ( alfa=100%) po 10 krotnym rozcieńczeniu.

Answer 1

Najpierw liczymy pH przed rozcieńczeniem:

 

KOH --------> K [+] + OH [-]

 

Ponieważ KOH zdysocjował całokowicie, otrzymamy 0,01mol/dm3 jonów K [+] oraz 0,01 mol/dm3 jonów OH [-].

 

[OH-]=0,01=10^-2mol/dm3

pOH=2

 

pH+pOH=14

pH+2=14

pH=12

 

Po rozcieńczeniu dziesięciokrotnym stężenie KOH będzie równe 0,001mol/dm3, takie samo stężenie (przy alfa=100%) będzie jonów K [+] i OH [-]

 

[OH-]=0,001=10^-3

pOH=3

 

pH+3=14

pH=11

 

Czyli pH zmalało o 1. (z 12 na 11)