Question

Oblicz jaką objętość wyrażoną w dm 3 zajmuje w warunkach normalnych:

a) 6,9978 * 10 do 24 cząsteczek metanu CH4
b) 2,35 * 10 do 21 atomów ksenonu
c) 5,06 * 10 do 24 atomów tlenu zawartych w tlenie cząsteczkowym
d) 2 * 10 do 20 atomów tlenu zawartych w ozonie O3

Proszę o wytłumaczenie , ponieważ nie rozumiem tego .-.

Answer 1

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm3.
1 mol cząsteczek/atomów/jonów idt. = 6,02*10^23 atomów/jonów/cząst. idt.
a) 6,9978*10^24 cząst. metanu - x dm3 metanu
     6,02*10^23 cząst. metanu - 22,4 dm3 metanu

x = 260,38 dm3 metanu

b) 2,35*10^21 at. Xe - x dm3 Xe
     6,02*10^23 at. Xe - 22,4 dm3 Xe

x = 0,087 dm3 ksenonu

c) 5,06*10^24 at. tlenu - x dm3 tlenu
     2*6,02*10^23 at. tlenu - 22,4 dm3 tlenu

x = 94,14 dm3 tlenu

d) 2*10^20 at. tlenu - x dm3 ozonu
    3*6,02*10^23 at. tlenu - 22,4 dm3 ozonu

x = 2,48*10^-3 dm3 = 2,48 cm3 ozonu