Question

Oblicz jaką objętość wody należy dodać do 0,05dm3 0,02 molowego wodnego roztworu HClO3 aby doprowadzić jego pH do wartości 3.

Answer 1

Obliczmy najpierw, ile moli jonów H¹⁺ zawiera r-r, który mamy do dyspozycji :

V = 0,05dm³
Cm = 0,02mol/dm³ 
Cm = n/V ---> n=Cm*V

n(H¹⁺) = 0,05*0,02 = 0,001 mola

......

Wiemy, że pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorwych.
W naszym przypadku -log[H¹⁺] = 3, co oznacza, że szukane przez nas stężenie jonów wodorowych wynosi [H¹⁺] = 10⁻³
Wiedząc, że nH¹⁺ = 0,001 mola, obliczamy objętość :

Cm = n/V ---> V = n/Cm
V = 0,001/0,001 = 1dm³

Ponieważ początkowy roztwór ma już objętość 0,05dm³, należy dodać 0,95dm³ H₂O