Question

Oblicz jaką objetosc (w warunkach normalnych) zajmuja:
a) 4,4 g tlenku wegla(IV)
b) 25,6 g jodowodoru
c) 3,2 g tlenku siarki (IV)

Oblicz ile moli czasteczek (w warunkach normalnych) jest zawartych w:
b) 3,36 dm³ amoniaku
c) 0,56 dm ³ wodoru

Oblicz mase odmierzonych w warunkach normalych:
a) 10cm³ amoniaku
b) 2,4 dm³ chloru
» Zobacz « » Edytuj treść «
c) 0.3m³ wodoru

Answer 1

1)Obliczamy masy cząsteczkowe podanych cząsteczek :
M CO₂=12 + 2×16= 44g
M IH = 127 + 1= 128g
M SO₂= 32 + 2×16 =64g

Układamy proporcje i obliczamy objętości gazów:

a) 44g CO₂---zajmuje objętość---22,4 dm³
4,4g--------zajmie----------------X
to X =4,4g × 22,4 dm³ : 44g = 2,24 dm³

b) 128g HI----------22,4dm³
25,6g------------X
X= 25,6 × 22,4 dm³ : 128 = 4,48 dm³

c) 64g SO₂---------22,4 dm³
3,2g-------------X
X= 3,2g × 22,4 dm³ : 64g = 1,12 dm³

2) Do obliczeń korzystamy ze wzoru n = m : M, w tym celu należy obliczyć masy cząsteczkowe NH₃(amoniaku) i H₂ wodoru:

M NH₃ = 14 + 3×1=17g/mol
M H₂= 2×1= 2g/mol
a) n= m : M ; n= 3,36 : 17 = 0,2 mola (dla amoniaku)
b) n= m : M ; n= 0,56 :2 = 0,28 mola (dla wodoru)

3)W tym zadaniu do obliczeń należy zamienić jednostki,tzn : cm³ i m³ na dm³oraz obliczyć masy cząsteczkowe amoniaku,chloru i wodoru.

10 cm³= 0,01dm³
3 m³= 300 dm³
M NH₃ = 14 + 3×1=17g
M Cl₂ = 2 × 35,5 =71g
M H₂= 2×1= 2g

a) w 22,4 dm³----znajduje się-----17g NH₃
to w 0,01 dm³----znajduje się-----X g NH₃
X= 0,01 dm³× 17g : 22,4 dm³ = 0,0075 g

b) w 22,4 dm³----znajduje się-----71g Cl₂
to w 2,4 dm³----znajduje się-----X g Cl₂
X= 2,4 dm³× 71 g : 22,4 dm³ = 7,6 g

c) w 22,4 dm³----znajduje się-----2g H₂
to w 300 dm³----znajduje się-----X g H₂
X= 300 dm³× 2 g : 22,4 dm³ = 26,8 g