Question

Oblicz jaką masę gipsu krystalicznego (hydratu) należy poddać prażeniu aby otrzymać 3 dm^3 pary wodnej przy ciśnieniu 1050 hPa i T= 285 K
wzór => pV=nRT

Answer 1

Dane:
p=105000Pa
T=285K
R=8,314J/mol*K
V=3dm²=0,003m³
n=?


Po podstawieniu n=0,133mol - to jest liczba moli pary wodnej jaka zajmuje 3dm³ w podanych przez ciebie warunkach

Musimy policzyć masę wody z liczby moli. Prosta proporcja
1mol(H₂O) - 18g
0,133mol(H₂O) - x


x=2,394g pary wodnej

Mamy związek CaSO₄*2H₂O.
M(CaSO₄*2H₂O)=172g/mol
M(H₂O)=18g/mol

Wykorzystujemy mnożnik analityczny i znów prosta proporcja

172g hydratu - 36g wody hydratacyjnej
xg hydratu - 2,394g wody hydratacyjnej

x=11,438g gipsu