Question

Oblicz ile w warunkach normalnych zajmie: 1,7g Amoniaku 32g Metanu 4,4g Tlenku Azotu (II) Jaka jest objętość w warunkach normalnych: 0,5 mola Tlenku Siarki (VI) 2 moli cząsteczek Wodoru 0,1 mola Tlenku Węgla (II) Jaką ma masę i jaką zajmie objętość w warunkach normalnych 12,04*10do potęgi 23 cząsteczek Acetylenu Ile cząsteczek znajdzie się w 2,24dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych PROSZE O PEŁNE OBLICZENIA

Answer 1

1.

a) 1,7g amoniaku
1 mol - 17g NH4 - 22,4dm3
1,7g NH4 - x
x = 2,24dm3

b) 32g metanu
1 mol - 16g CH4 - 22,4dm3
32g CH4 - x
x = 44,8dm3

 

c) 4,4g tlenku azotu (II)
1 mol - 30g NO - 22,4 dm3
4,4g NO - x
x = 3,29dm

2.

a) 0,5 mola SO3

1 mol --->22,4dm3
0,5 mola ---> x

x= 11,2dm3

b) 2 mole H2, x=44,8 dm3

c) 0,1 mola CO x=2,24 dm3

3.

6,02*10^23 = 22,4dm3
12,04*10^24 = x
x= 44,8dm3

12,04*10^23= 2 mol

1mol acetylenu= 26g
26g*2= 52g

4.

22,4dm3---> 6,02*10^23

2,24 dm3 ---> x
22,4x = 6,02*10^23*2,24
x = 0,602*10^23

 

Answer 2

mNH3=17u

17g NH3 ---- 22,4dm3

1,7g -------- xdm3

x = 2,24dm3

 

mCH4=16u

16g CH4 ---- 22,4dm3

32g CH4 --- xdm3

x = 44,8dm3

 

mNO=30u

30g NO ---- 22,4dm3

4,4g NO ---- xdm3

x = 3,9dm3

 

1mol SO3 ------ 22,4dm3

0,5mola SO3 --- xdm3

x = 11,2dm3

 

1mol H2 ---- 22,4dm3

2mole H2 ---- xdm3

x = 44,8dm3

 

1mol CO ---- 22,4dm3

0,1mol CO --- xdm3

x = 2,24dm3

 

mC2H2=26u

6,02*10^23 cząst. ---- 26g

12,04*10^23 cząst. ---- xg

x = 52g

 

26g C2H2 ----- 22,4dm3

52g C2H2 ----- xdm3

x = 44,8dm3

 

22,4dm3 O2 ---- 6,02*10^23 cząst.

2,24dm3 O2 ------ x cząst.

x = 0,602*10^23 cząst.