Question

Oblicz ile moli zawartych jest w:

a)6,02×10² cząsteczkach NH₃

b).10g MgO

c). 3,01 ×10²³ cząsteczkach CO₂

d).6,72 dm³ HCl

e) 1kg cynku

2.Obliczyc masę, objętośc tlenu, który potrzebny jest do spalania 6g węgla, jeżeli jedynym produktem jest CO₂

3.Obliczy masę substancji w :

a)5,6 dm³ SO₂

b). 4,48 dm³ tlenku cząsteczkowego

Answer 1

a) 1 mol

b)

Masa MgO = 40g/mol

 

40 - 1mol

10 - xmoli

x=0,25

c)

 

3,01x10 do 23 - xmoli

6,02x 10 do 23 - 1 mol

x=0,5 mola

 

d) 1 mol -22,4dm3 HCL

   x mola - 6,72dm3

x=0,3 mola

 

e) 1kg = 1000g

 

1000g - x mola Zn

65g -   1 mol

 

x=15,38mola

 

65 - to masa molowa Cynku ; p

 

2. C + O2 -> CO2

 

Masa

 

6g   - xg tlenu

12g - 32g

 

x=16g

 

Objętość:

 

6g - x dm3 tlenu

12g - 22,4dm3

 

x=11,2dm3

 

3)

 

a) 5,6dm3 - xg SO2

    22,4dm3 - 64g

 

x=16g

 

b) 4,48dm3 - x tlenu

    22,4dm3 - 32g tlenu (bo tlen jest 2 cząsteczkowy)

 

x= 6,4dm3

 

 

Pozdrawiam!

Answer 2

a)6,02*10^23,to jeden mol
b)MgO=40g
          40-1
           10-x  x=10/40=0,25
c)0,5mola, bo 1 mol to 6,02
d)1 mol to 22,4 dm^3
wiec 22,4--1
         6,72--x   x=0,3mola
e)Zn=65g
        1000-x
           65-1    x=15,38
2) Piszemy równanie C+O2->CO2
          12--32
           6---x    x=6*32/12=11,2dm3
3)
a)SO2=64g, 64g=22,4dm3
            5,6--x
             22,4--64   x=64*5,6/22,4=16g
b)jak wyzej, czyli
       4,48---x
        22,4--32   x=32*4,48/22,4=6,4dm3