Question

Oblicz ile moli roztworu kwasu bromowodorowego potrzeba do zobojętnienia 200g 5-procentowego wodorotlenku potasu.

Prosiłabym o wyjaśnienie zadania.

Answer 1

Po pierwsze musisz napisać równanie reakcji zobojętniania:

 

HBr + KOH ---> KBr+ H₂O

 

Dane:

mr KOH= 200g

Cp KOH= 5%

----------------------------------------------------

najpierw trzeba obliczyć liczbę moli KOH

n= m/M, z układu okresowego: M KOH= 56g/mol

trzeba zatem obiczyć m KOH czyli masę substancji w podanym roztworze:

 

Cp= (mKOH*100%)/mr

mKOH= (Cp*mr)/100%= (5%*200g)100%= 10g

 

nKOH= m/M= 10g/(56 g/mol)= 0,179 mol

 

wracamy do równania reakcji:

 

xmol      0,179 mol

HBr   +   KOH ---> KBr+ H₂O

1 mol     1mol                    <--- to wynika z rówania (ze współczynników)

 

z proporcji: x= 0,179 mol

 

Odp. Potrzeba 0,179 mola kwasu bromowodorowego.