Question

Oblicz ile kilogramów kwasu siarkowego(IV) powstanie w wyniku spalenia 1 tony węgla kamiennego i emisji SO2 do atmosfery, wiedząc że węgiel kamienny zawiera 0,8% siarki (procent masowy).

Obliczenia:

a) Oblicz masę czystej siarki zawartej w węglu kamiennym.

b)Napisz równanie reakcji spalania siarki o masie obliczonej w punkcie a).

c)Oblicz masę tlenku siarki(IV), który powstał w reakcji chemicznej w punkcie b). d)Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(IV) ze związku chemicznego otrzymanego w punkcie b).

e)Oblicz masę kwasu siarkowego(IV), który powstał w reakcji chemicznej w punkcie d).

Odpowiedź:........................

Pomóżcie:( daje naj!

Answer 1

a) 0,8% x 1000kg = 8kg

b) S + O₂ --> SO₂

c)

 

32u             64u

  S + O₂ --> SO₂

 8kg             x

 

x = 16kg

 

d) SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

e)

 

64u                  82u

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

 8kg                  x

 

x = 20,5kg

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

a)

100kg węgla --- 0,8kg siarki

1000kg węgla ----xkg siarki

x = 8kg siarki

 

b) i c)

mS=32u

mSO2=64u

S + O2 --->SO2

32g S ---- 64g SO2

8kg S ----- xkg SO2

x = 16kg SO2

 

d) i e)

mH2SO3=82u

SO2 + H2O --->H2SO3

64g SO2 ----- 82g H2SO3

16kg SO2 ----- xkg H2SO3

x = 20,5kg H2SO3