Question

Oblicz, ile gramów wodorotlenku miedzi(II) wytrąciło się w wyniku dodania 270 g 25-procentowego roztworu
chlorku miedzi(II) do 400 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.

- Nie chodzi mi właściwie o samo rozwiązanie, tylko o dokładne wytłumaczenie. Z góry dziękuję za każdą pomoc.

Answer 1

CuCI2 + 2 NaOH-->Cu(OH)2 v + 2 NaCI

ms CuCI2=67,5

ms 2NaOH= 40 g

ms Cu(OH)2=x

teraz trzeba zobaczć czy jest to propocjonalnie wzięte więc:

M CuCI2=135

M 2 NaOH-80

40:80=1/2

67.5:135=1/2

1/2:1/2=1/1

a1 CuCI2 : 2NaOH=1/2

więc wzięto mniej NaOH więc teraz obliczamy  ms Cu(OH) do potęgi drugiej przy pomocy

NaOH

80g -->98

40g--> x

x= 49g

 

Answer 2

1) Ile użyto CuCl2?

mr=270g

Cp=25%

ms=Cp*mr/100%

ms=25*270/100

ms=67,5g

 

2) Ile użyto NaOH?

mr=400g

Cp=10%

ms=Cp*mr/100%

ms=10*400/100

ms=40g

 

3) Którego związku użyto w nadmiarze?

mNaOH=40u

mCuCl2=135u

2NaOH +CuCl2 ---> Cu(OH)2 + 2NaCl

2*40g NaOH ------ 135g CuCl2

40g NaOH --------- xg CuCl2

x = 67,5g CuCl2

Związki zostały użyte w stosunku stechiometrycznym.

 

4) Ile powstało osadu?

mCu(OH)2=98u

2NaOH +CuCl2 ---> Cu(OH)2 + 2NaCl

2*40g NaOH ------ 98g Cu(OH)2

40g NaOH --------- xg Cu(OH)2

x = 49g Cu(OH)2