Question

Oblicz, ile gramów wodorotlenku cyny(II) powstało, gdy do roztworu zawierającego 5 g chlorku cyny(II) dodano roztworu wodorotlenku potasu, w którym rozpuszczono 2,24 g tego wodorotlenku.

Proszę o dokładne wyjaśnienie...

Answer 1

mSnCl2=190u

mKOH=56u

mSn(OH)2=153u

SnCl2 + 2KOH---->Sn(OH)2 + 2KCl

190g SnCl2--------112g KOH

xg SnCl2-----------2,24g KOH

x = 3,8g SnCl2 ( chlorek cyny został użyty w nadmiarze)

 

112g KOH--------153g Sn(OH)2

2,24g KOH-------xg Sn(OH)2

x = 3,06g Sn(OH)2

Answer 2

Z równania reakcji wynika, że stechiometrycznie:
Ze 189,62 g chlorku cyny (II) i 112,22g KOH  powstaje 152,73 g wodorotlenku cyny

Sprawdzamy, czy nie ma przypadkiem czegoś w nadmiarze.

Jeżeli 189,62g SnCl₂ reaguje ze 112,22 KOH
 To z 5g SnCl₂ zareaguje ile xg KOH ?

 

Jak widać mamy za mało KOH aby cała ilość SnCl₂ przereagowała 

Jesteśmy natomiast pewni, że przereaguje całe KOH.

Obliczamy ile powstanie wodorotlenku:

Jeżeli ze  
112,22g KOH powstaje 152,73 g wodorotlenku cyny (II), to z
2,24g KOH  powstanie xg wodorotlenku cyny (II)

 

Odp: Powstanie 3,049g Wodorotlenku cyny (II)