Question

Oblicz ile gramów węgla potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 72g tlenku miedzi (I). Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedź i tlenek węgla (IV).



P.S Daje 20 pkt za rozwiązanie i wytłumaczenie jak to zostało zrobione inaczej daje SPAM a odpowiedz to napewno 3.02g

Answer 1

C + 2Cu2O---> 4Cu + CO2

12g C - 288g Cu2O
X - 72g
X=3g C potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 72g Cu2O

Answer 2

Na początku piszemy równanie reakcji:
C+2Cu2O=CO2+4Cu
wynika z niej, że 1mol węgla reaguje z 2 molami tlenku miedzi.

Teraz liczymy ile moli tlenku miedzi wzięliśmy do reakcji:
n=m/M (liczba moli to stosunek masy do masy molowej czyli masy jednego mola)
n=72g/(2*63,5g/mol+16g/mol)=0,5035 mola

A zatem potrzeba 0,25mola węgla które waży:
m=n*M
m=0,2517mola*12g/mol=3,02g