Oblicz ile gramow wegliku wapnia (karbidu) zawierajacego 20% zanieczyszczen nalezy uzyc aby otrzynac 1dm³ etynu CH(3kreski=-)CH w warunkach normalnyvh jezeli reakcja przebiega zgodnie z podadnym rownaniem.
CaC2 + H2O -> Ca(OH)2 + CH=-CH
prosze o szybka pomoc DAJE NAJ!!!
CaC2 + H2O -> Ca(OH)2 + CH=-CH
prosze o szybka pomoc DAJE NAJ!!!
Odpowiedź:
należy użyć 3,432g węgliku wapnia
Wyjaśnienie:
Równanie reakcji:
[tex]CaC_{2} +2H_{2}O- > Ca(OH)_{2} +C_{2}H_{2}[/tex]
x g karbidu --------------- 1dm3 etynu
64 g karbidu ------------- 22,4 dm3 [tex]x=\frac{64g*1dm3}{22,4dm3}= 2,86g[/tex] karbidu
masa 64 g to masa karbidu (węgliku wapnia) z układu okresowego
22,4 dm3 to objętość w warunkach normalnych
2,86g karbidu ------------- 100%
x g karbidu ---------------- 120% [tex]x=\frac{2,86g*120}{100}=3,432g[/tex] karbidu
Odpowiedź: należy użyć 3,432 g karbidu
Sprawdzenie
20% stanowią zanieczyszczenia czyli 0,572 g z 2,68g karbidu
Czyli 2,86 + 0,572 g zanieczyszczeń = 3,432g karbidu