Question

Oblicz ile gramów substancji znajduje się w 400 cm 6-procentowego roztworu o gęstości

Ile gramów azotanu(V)potasu wykrystalizuje się jeżeli 150 gramów wodnego roztworu nasyconego w temp. 70 stopniach Celsjusza ochłodzimy do 20 stopni. Rozpuszczalność odczytaj z krzywej rozpuszczalności.

Prosze o rozwiązanie+obliczenia. Z góry dzięki :)

Answer 1

1)

Dane:

V (objetość roztworu)- 400cm³

c% (stężenie procentowe) - 6%

d (gęstość roztworu) - 1,08g/cm³

 

Obliczam masę roztworu z przekształconego wzoru na d:

d= mr: V    /*V

mr= d * V= 1,08g/cm³ * 400cm³= 432g

 

Z przekształconego wzoru na C% obliczam masę substancji (ms):

C% = ms * 100% : mr     /*mr

C% * mr = ms * 100%     /:100%

ms= C% * mr : 100% = 6% * 432g : 100%= 25,92 g substancji

 

2)

Rozpuszczalność KNO₃ w temp. 70°C wynosi 139g/100g wody. Wiedząc,że:

mr (masa roztworu)= ms (masa soli) + mw (masa wody) , masa roztworu KNO₃ w temp. 70°C wynosi:

mr= 139g + 100g = 239g

 

czyli:

139g KNO₃-------znajduje się w -------239g roztworu

to Xg KNO ₃--------znajduje się w------150g roztworu

 

X= 150g * 139g : 100g= 87,2 g KNO₃

 

Rozpuszczalność KNO₃ w temp. 20°C wynosi 36g/100g wody, to

mr= 36g + 100g = 136g

 

czyli:

36g KNO₃-------znajduje się w -------136g roztworu

to Xg KNO ₃--------znajduje się w------150g roztworu

 

X= 150g * 36g : 136g= 39,7 g KNO₃

 

Różnica rozpuszczalności mas KNO₃ w temp. 70°C i 20°C, jest masą tej soli, która wykrystalizuje po oziębieniu roztworu:

 

87,2g - 39,7g = 47,5g KNO₃ (masa azotanu(V) potasu, która wykrystalizuje ze 150g roztworu po oziębieniu go z 70 do 20°C)