Question

Oblicz ile gramow soli uwodnionej Na2SO4x 10H20 trzeba dodac do 150g roztworu o stezeniu 10%, zeby otrzymacroztwor o stezeniu 25%.

Wynik powineien wyść 117.8g. Proszę o dokładne wytłumaczenie metody rozwiązywania.

Answer 1

dane: m2 = 150g, c2 = 10%, c3 = 25%, M Na2SO4*10 H2O = 322g/mol
M' Na2SO4 = 142g/mol
szukane: m1 - masa Na2SO4*10H2O

Zadanko można sprytnie rozwiązać traktując Na2SO4*10H2O jako
roztwór Na2SO4 o stęż. c1 = 142g*100%/322g = 44,1%. Z metody krzyżowej
mamy: 44,1%----------15g Na2SO4*10H2O
25%
10%------------19,1g roztw.10%
czyli na 19,1g r.10% trzeba 15g uwodn. soli
150g----------------------- x
-----------------------------------------
x = 150*15g/19,1 = 117,8g Na2SO4*10H2O

 

 

pozdrawiam:)

Answer 2

Najpierw liczymy stęzenie Na2SO4 x 10H2O:

masa hydratu: 23+23+32+64+180=322g

masa samego Na2SO4: 142g

142/322 x 100%=44,1%

 

Cp=ms/mr x 100%

0,1=ms/150

ms=15g

 

X- ilość dodanego roztworu 44,1% czyli naszego hydratu

 

0,25= 15g + 0,441x/150 + x

0,25x+37,5=15+0,441x

0,191x=22,5

x=117,8g hydratu