Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na2SO4 * 10 H20 i ile gramów wody trzeba dodać do 200 g roztworu o stężeniu 5%, żeby otrzymać 400 g roztworu o stężeniu 10 %. Proszę o szczegółowe zrobienie tego zadania.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
mNa₂SO₄: 142g
mNa₂SO₄·10H₂O: 322g
-- obliczam zawartość procentową Na₂SO₄ w soli uwodnionej:
142/322·100% = 44,1%
-- jeśli za "x" podstawię masę dodanego hydratu, masa soli w nim zawarta będzie wynosiła 0,441x
-- obliczam ile soli znajduje się na początku w 200g 5% roztworu:
Cp= ms/mr·100%
5%= ms/200·100%
0,05= ms/200
ms= 10g
-- obliczam masę dodanego hydratu:
Cp= ms/mr·100%
10%= (10+0,441x)/400g·100%
0,1= (10+0,441x)/400
40= 10+0,441x
30= 0,441x
x= 68g hydratu
y-- masa dolanej wody
200g + 68g + y = 400g
y = 400-268
y= 132g wody
Odp. Aby uzyskać 400g 10% r-ru należy do 200g 5% r-ru dodać 68g hydratu oraz 132g wody.