Question

Oblicz ile gramów soli powstanie w yniku reakcji zobojętniania 22.4g zasady potasowej kwasem siarkowym (VI)

Chodzi mi głównie o obliczenia odpowiedż znam

Z góry dziękuje daje naj

Answer 1

2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

 

m1=22,4 - masa zasady potasowej.

 

Mkoh = 56g/mol

Mk2so4 = 174 g/mol

 

112g zasady potasowej trzeba by powstało 174g zasady, więc

22,4g starcza by powstało X zasady.

 

Z proporcji:

112g -- 174

22,4 -- x

x=22,4*174/112 = 34,8g

 

Answer 2

2KOH + H2SO4--> K2SO4 + 2H20

musisz znać masy molowe KOH i kwasu siarkowego, bo wiadomo że stosunek połączenia to że na 2 cząsteczki zasady przypada:1cząsteczka soli

czyli 2*(masa molowa KOH=56) czyli wzięte 112g KOH  powstaje nam  174,26 g siarczanu VI potasu

I teraz układamy proporcje

112g zobojętnionego KOH - powstaje 174,26g soli

22,4g zobojętnionego KOH - powstaje x gramów soli

 

Mnożymy to na krzyż i wyliczamy x i to jest właśnie nasza odpowiedź