Question

Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody nale˝y u˝yç, aby otrzymaç 20 g wodorotlenku sodu.
Obliczeƒ dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.

Oblicz zawartoÊç procentowà (procent masowy) metalu w wodorotlenku magnezu
i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.

Answer 1

1)

Reakcja:

2 Na + 2 H₂O ⇒ 2 NaOH + H₂

Zgodnie z reakcją:

M (masa 2 moli sodu) Na= 2 x 23g= 46g Na

M (masa 2 moli wodorotlenku) NaOH= 2x ( 23g + 16g + 1g)= 80g NaOH

M (masa 2 moli wody)= 2x (2g + 16g)= 36g

 

46g Na------użyto do otrzymania----------80g NaOH

to Xg Na----.należy użyć do otrzymania-----20g NaOH

 

X= 20g x 46g : 80g= 11,5g Na

 

36g H₂O------użyto do otrzymania----------80g NaOH

to Xg H₂O----.należy użyć do otrzymania-----20g NaOH

 

X= 20g x 36g : 80g= 9g H₂O

 

Do uzyskania 20g wodorotlenku sodu (NaOH), należy użyć 11,5g sodu i 9g wody.

 

2)

Wodorotlenek magnezu: Mg(OH)₂

M Mg(OH)₂= 24u + 2x(16u + 1u)= 58u

M 2x O= 2x 16u= 32u

M H= 2x 1u= 2u

M Mg= 24u

 

Obliczam % masowy metalu w wodorotlenku:

 

58u Mg(OH)₂------stanowi-----100%

to 24u Mg----------stanowi-----X%

 

X= 24u x 100% : 58u≈ 41,4% (% metalu- magnezu w wodorotlenku)

 

Stosunek masowy:

Mg : O : H= 24 : 32 : 2 = 12 : 16 : 1 (po skróceniu przez 2)