Question

Oblicz, ile gramów miedzi i siarki użyto do reakcji, jeśli otrzymano 80g siarczku miedzi (I)..

Prosiłabym z wyjaśnieniem skąd się co bierze.. :( nie rozumiem tego po prostu :(

Answer 1

Na początku zawsze napisz sobie równanie reakcji:

S + 2Cu → Cu₂S

 

Teraz, korzystając z układu okresowego pierwiastków, wypisz masy molowe substratów i produktów. Masy molowe są równe masom atomowym. Zmieniasz tylko jednostkę. Zamiast "u" piszesz "g/mol"

 

M siarki = 32g/mol

M miedzi = 64g/mol

M siarczku miedzi = 2*64g/mol+32g/mol = 128g/mol+32g/mol = 160g/mol

 

Musisz wyliczyć, jaki jest stosunek masowy tych dwóch pierwiastków. Czyli: na jeden mol siarki przypadają dwa mole miedzi. Trzeba więc wyliczyć, jaką masę ma jeden mol siarki i jaką masę mają dwa mole miedzi:

 

m siarki = 32g/mol*1mol = 32g

m miedzi = 64g/mol*2mol = 128g

 

Czyli:

m siarki / m miedzi = 32g/128g

m siarki / m miedzi = 1/4

 

Układasz równanie:

siarka - 1x = x

miedź - 4x

 

x+4x = 80g

5x = 80g |:5

x = 16g

 

siarka = 16g

miedź = 16g*4 = 64g